高一化学知识点。

2.钠在空气中燃烧:2Na+O2点燃Na2O2。

3.钠与水的反应:2na+2h2o = 2nNaOH+H2 =

离子方程式+-4、过氧化钠(Na2O2)与水反应:2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑ =

+-6、碳酸氢钠加热:碳酸氢钠加热碳酸钠+H2O+二氧化碳=

7.用小苏打治疗胃酸过多:nahco3+HCl = NaCl+H2O+CO2 ↑-+8、碳酸钠与盐酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑离子方程式CO2-+理解本质(分步反应过程如下):

9.向氢氧化钠中引入少量二氧化碳:2NaOH+ CO2= Na2CO3+H2O。

10，过量二氧化碳引入氢氧化钠:2NaOH+ CO2= Na2CO。

3+H2O和Na2CO3+H2O+ CO2= 2NaHCO3

总反应:NaOH+ CO2= NaHCO3。

11，Al和NaOH溶液的反应方程式:2Al+2NaOH+2H2O = 2NALO2+3H2 ↑离子方程式2Al+2OH-

12、Al与HCl溶液的反应方程式:2al+6h cl = 2 ALC L3+3h 2 ↑+ 3+13、Al2O3与稀HCl的反应方程式:Al2O3+6HCl = 2AlCl3+3H2O离子方程式Al+3+。

14，Al2O3与NaOH溶液的反应方程式:Al2O3+2NaOH = 2NALO2+H2O-

15，AlCl3与少量NaOH溶液反应的离子方程式:Al3++3OH- = Al(OH)3↓

16，Al(OH)3与NaOH溶液的反应方程式:Al (OH) 3+NaOH = NAALO2+2H2O-

17，AlCl3与过量NaOH溶液反应的离子方程式:Al3++4OH- = AlO2-+2H2O。

18和Al(OH)3与稀HCl反应的化学方程式Al(OH)3+3HCl =AlCl3+ 3H2O离子方程式:Al(OH)+3+19、AlCl3与过量氨水反应的化学方程式:AlCl3+3H3。H2O = Al (OH) 3 ↓+3H4。

20.少量二氧化碳引入NAA lo 2:2 NAA lo 2+CO2+3H2O = na2co 3+2AL(OH)3↓

21，NaAlO2充满了足够的二氧化碳:NAA LO2+CO2+2H2O = NAH CO3+Al(OH)3↓

22.Al(OH)3加热分解方程式:2Al(OH)3加热Al2。

O3+3H2O

23.铁和水蒸气的高温:3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2↑ =

24.氧化亚铁与稀盐酸的反应:FeO+2HCl = FeCl2+H2O离子方程式:FeO+2H+2+。

25.氧化铁与稀盐酸的反应:Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O +3+

27.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液的反应:FeSO4+2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4离子方程式:Fe3+ —28、氢氧化亚铁暴露在空气中的方程式:4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3。

29.铁粉与氯化铁溶液反应的化学方程式:2FeCl3+Fe = 3FeCl2离子方程式:Fe+2Fe3+ 2+。

铜粉与氯化铁溶液反应的化学方程式:Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2。

30.向氯化亚铁溶液中引入氯气的化学反应方程式:2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3离子方程式:2Fe2+3+-

30.向氯化亚铁溶液中引入氯气的化学反应方程式:2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 2+

3+- 31.氢氧化铁胶体的制备:FeCl3+3H2O加热2Fe(OH)3(胶体)+3HCl。

2与HF反应:SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O 32、SiO2与NaOH溶液反应:SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2O-2-33、SiO223-

34.Na2SiO3与盐酸的反应:na2sio3+2hcl = 2 NaCl+H2SO4 3 ↓

35.Na2SiO3与少量二氧化碳反应:Na2SiO3+CO2 +H2O = H2SiO3↓+ Na2CO3。

36.Na2SiO3与过量的二氧化碳反应:Na2SiO3+2CO2 +2H2O = H2SiO3↓+

碳酸氢钠

37、氯和钠的反应:Cl2+2Na点火。

氯和铁的反应:3Cl2+2Fe点燃2FeCl3。

39.氯和铜的反应:Cl2+Cu点燃CuCl2。

40.氯和氢的反应:Cl2+H2点燃2HCl。

41，氯气变成水:Cl2+H2O=HClO+HCl。

离子方程式

42.用氢氧化钠溶液吸收多余的氯:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O离子方程式-

43.石灰乳中引入氯气制成漂白粉浓缩液:2cl 2+2ca(OH)2 = CaCl 2+Ca(clo)2+2h2o漂白原理:Ca(ClO)2+H2O+ CO2=2 HClO+ CaCO3。

44、次氯酸见光降解2 hclo2写

45.单质硫在高温下与氧反应:2 46。二氧化硫溶于水:SO2+H2OH2SO3。

47、氢氧化钠和少量二氧化硫:SO2(少量)+2 NaOH = Na2SO3+H2O-2-

48、氢氧化钠和过量二氧化硫:SO2(过量)+NaOH = NaHSO3 ——49、二氧化硫和氧化钠:SO2+Na2O = Na2SO3。

50.碳酸钠和少量二氧化硫:SO2(少量)+Na2CO3 = Na2SO3+CO2 2-51，二氧化硫和氧气:2SO2+O2 2SO3(条件:加热，催化剂)。

52.二氧化硫与氧化剂氯气的反应:SO2+Cl2+2H2O = H2SO4+2HCl(其中Cl2可以用Br2和I2代替)离子方程式:SO+2-★ SO2还可以与高锰酸钾和FeCl3发生氧化还原反应。

53.SO3与水的反应:SO3+H2O=H2SO4。

54.SO3与氢氧化钙反应:SO3+氢氧化钙=硫酸钙+H2O。

55.SO3与曹反应:SO3+曹=硫酸钙。

56、氮氧结合:N2+O2放电2NO

57.NO与空气接触:2NO+O2=2NO2。

58.NO2溶于水:3NO2+2H2O = 2HNO3+NO。

59、NO2和O2混合成水:4NO2+O2+2H2O = 4NO3。

60、NO和O2混合成水:4NO+3O2+2H2O = 4NO3。

61，氮结合氢(工业合成氨):N2+3H22NH3。

催化剂(高温、高压、催化剂)

氨的催化氧化:4NH3+5 O2=加热4NO+6H2O。

62.氨和水:NH3+H2ONH3 ~ H2O

63、加热浓氨水NH3﹒H2O加热NH3写+H2O

64、空气中的氨和浓盐酸烟雾:NH3+HCl=NH4Cl

65.加热分解碳酸氢铵:NH4HCO3被3 =+CO2 =+H2O加热。

66.氯化铵受热分解:NH4Cl加热NH3 =+HCl =

67、实验室用固体和固体混合加热氨:

2NH4Cl+Ca(OH)2 2 +2NH3↑+2H2O

68.金属铜和浓硫酸混合加热:Cu+2H2SO4(浓)4+SO2 =+2H2O。

69.少量铁:2Fe+6H2SO4(浓缩)加热Fe2 (SO4) 3+3SO2 =+6H2O。

铁过量:Fe+2H2SO4+SO2 =+2H2O。

70.木炭和浓硫酸混合加热:C+2H2SO4(浓)2 =+2SO2 =+2H2O。

71.铜与浓硝酸的反应:Cu+4 HNO 3 = Cu(NO3)2+2 NO2 ↑+ 2H2O+-2+72。铜与稀硝酸的反应:3cu+8 HNO 3 = 3cu(NO3)2+2NO ↑+ 4h2o+-2+加热。

高一化学2知识点1。硫酸根离子的测试:BaCl2+Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl。

2.碳酸根离子的测试:CaCl2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaCl。

3.碳酸钠与盐酸的反应:Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑ =

4、木炭还原氧化铜的写法

5.铁片与硫酸铜溶液的反应:Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu。

6.氯化钙与碳酸钠溶液的反应:CaCl2+Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl。

7.钠在空气中燃烧:钠与氧反应:4Na+O2 = 2Na2O。

8.过氧化钠与水的反应:2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑ =

9.过氧化钠与二氧化碳的反应:2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2。

10，钠和水的反应:2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑ =

11.铁与水蒸气的反应:3Fe+4H2O(g) = F3O4+4H2↑ =

12.铝与氢氧化钠溶液的反应:2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2↑ =

13.氧化钙与水的反应:CaO+H2O = Ca(OH)2。

14.氧化铁与盐酸的反应:Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O。

15.氧化铝与盐酸的反应:Al2O3+6HCl = 2AlCl3+3H2O。

16.氧化铝与氢氧化钠溶液的反应:Al2O3+2NaOH = 2NaAlO2+H2O-

17.氯化铁与氢氧化钠溶液的反应:FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl。

18.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液的反应:FeSO4+2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4。

19，氢氧化亚铁氧化成氢氧化铁:4Fe(OH)2+2H2O+O2 = 4Fe(OH)3。

20.氢氧化铁的热分解:=

21.实验室制备的氢氧化铝:Al2 (SO4) 3+6HNH3？H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4

22.氢氧化铝与盐酸的反应:Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O。

23.氢氧化铝与氢氧化钠溶液的反应:Al(OH)3+NaOH = NaAlO2+2H2O。

24.加热分解氢氧化铝:25。氯化铁溶液与铁粉的反应:2FeCl3+Fe = 3FeCl2。

26.向氯化亚铁中引入氯:2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3。

27.二氧化硅与氢氟酸的反应:SiO2+4HF = SiF4+2H2O硅与氢氟酸的反应:Si+4HF = SiF4+2H2↑ =

28.二氧化硅和氧化钙之间的高温反应:29。二氧化硅与氢氧化钠溶液的反应:二氧化硅+氢氧化钠=二氧化硅+H2O。

30.向硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2SiO3+CO2+H2O = Na2CO3+H2SiO3↓

31.硅酸钠与盐酸的反应:Na2SiO3+2HCl = 2NaCl+H2SiO3↓

32.氯与金属铁反应:33。氯与金属铜反应:34。氯与金属钠反应:

35.氯与水的反应:Cl2+H2O = HCl+HClO。

36.次氯酸的光解:=

37.氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O。

38.氯气与熟石灰的反应:2cl 2+2ca(OH)2 = CaCl 2+Ca(clo)2+2h2o。

39.盐酸与硝酸银溶液的反应:HCl+AgNO3 = AgCl↓+HNO3。

40.漂白粉长期暴露在空气中:Ca(ClO)2+H2O+CO2 = CaCO3↓+2HClO。

41.二氧化硫与水的反应:SO2+H2O ≈ H2SO3。

42.氮气与氧气在放电下发生反应:43。一氧化氮与氧气反应:2NO+O2 = 2NO2。

44.二氧化氮与水的反应:3NO2+H2O = 2HNO3+NO

45.二氧化硫在催化剂作用下与氧气反应:2SO2+46，三氧化硫与水反应:SO3+H2O = H2SO4。

47.浓硫酸与铜的反应:Cu+2H2SO4(浓+2H2O+SO2 =-

48.浓硫酸与木炭的反应:C+2H2SO4(浓= ↑+ 2SO2↑+2H2O)

49.浓硝酸与铜的反应:Cu+4HNO3(浓)= Cu (NO3) 2+2H2O+2NO2 =

50.稀硝酸与铜的反应:3Cu+8HNO3(稀+4H2O+2NO↑ =

51.氨受热分解:=+H2O。

52.氨与氯化氢的反应:NH3+HCl = NH4Cl。

53.加热分解氯化铵:=+HCl =

54.碳酸氢铵受热分解:=+H2O =+CO2 =

55.硝酸铵与氢氧化钠的反应:NH4NO3+↑+NaNO3+H2O。

56.氨的实验室制备:2NH4Cl++2H2O+2NH3↑ =

57.氯和氢的反应:58。硫酸铵与氢氧化钠的反应:(NH4) 2SO4+=+Na2SO4+2H2O。

59、SO2 + CaO = CaSO3

60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O

61、SO2 +氢氧化钙= CaSO3↓ + H2O

62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4

63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O

64.NO和NO2的回收:NO2+NO+2NaOH = 2NaNO2+H2O。

65、Si + 2F 2 = SiF4

66、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑

67.制作简单硅的实验室方法:制备粗硅:SiO2+2C高温电炉Si+2CO(石英砂)(焦炭)(粗硅)。

从粗硅到纯硅的转化:Si(粗)(纯)+4HCl

非金属元素(氟、氯、氧、硫、N2、磷、碳、硅)

1，氧化性:

F2 + H2 = 2HF

F2 +Xe(过量)=XeF2

2F2(过量)+Xe=XeF4

NF2 +2M=2MFn(对于大多数金属)2F2 +2H2O=4HF+O2。

2 F2+2 NaOH = 2 NaF+OF2+H2O F2+2 NaCl = 2 NaF+Cl2

F2 +2NaBr=2NaF+Br2

F2+2NaI =2NaF+I2

F2 +Cl2(等体积)=2ClF 3F2(过量)+Cl2 = 2clf3f2f2(过量)+I2 = 2f7。

Cl2 +H2 =2HCl

3Cl2 +2P=2PCl3

Cl2 +PCl3 =PCl5

Cl2 +2Na=2NaCl

3Cl2 +2Fe=2FeCl3

Cl2 +2FeCl2 =2FeCl3 Cl2+Cu=CuCl2

2cl 2+2 nabr = 2 NaCl+br2cl 2+2 nai = 2 NaCl+I2

5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl

高一化学知识点3。第一章:来自实验化学。

一、常见物质的分离、纯化和鉴定

1.普通物理方法-根据物质物理性质的差异进行分离。

结晶是溶质将晶体从溶液中分离出来的过程，可用于分离提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据各组分在一定溶剂中的溶解度，通过蒸发或降低温度来降低溶解度，从而析出晶体。加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅拌溶液，防止液滴因局部温度过高而飞溅。当蒸发皿中出现更多固体时，停止加热，例如，NaCl和KNO3的混合物通过结晶分离。

二。蒸馏蒸馏是一种提纯或分离不同沸点液体混合物的方法。利用蒸馏原理分离各种混合液体的过程称为分馏。

操作时注意:

①在蒸馏瓶中放入少量碎瓷片，防止液体沸腾。

(2)温度计水银球的位置应与支管底部的下边缘在同一水平线上。

③蒸馏瓶中的液体不应超过其体积的2/3，也不应少于1/3。

(4)冷凝管中的冷却水从下口进入，从上口排出。

⑤加热温度不应超过混合物中沸点最高的物质的沸点，例如石油的分馏。

三。液体分离和萃取液分离是分离两种互不相溶且密度不同的液体的方法。萃取是利用溶质在不互溶溶剂中的溶解度差异，用一种溶剂从它和另一种溶剂组成的溶液中萃取溶质的方法。选择的萃取剂应满足以下要求:与原液中的溶剂不相溶；溶质的溶解度远大于原溶剂，溶剂易挥发。在提取过程中，应注意:

(1)将待萃取的溶液和萃取溶剂从上开口依次倒入分液漏斗中，其量不能超过漏斗体积的2/3，塞紧塞子振荡。

(2)振动时，右手握住漏斗上口的颈部，食指根部压住塞子，左手握住旋塞，手指控制活塞，将漏斗倒置，用力振动。

(3)然后将分液漏斗静置，液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口排出，上层液体从上口倒出。比如用四氯化碳从溴水中提取溴。四。升华升华是指固体物质吸收热量后，不经过液态，直接变成气态的过程。利用某些物质的升华特性，将这种物质与其他加热时不升华的物质分离开来。

例如，加热以升华碘来分离I2和SiO2的混合物。

2.物质的化学分离和提纯

物质的分离一般可以先用化学方法进行，然后根据混合物

通过适当的分离方法分离特征(参见化学基本操作)。

用化学方法分离和提纯物质时，应注意:

(1)最好不要引入新的杂质；

(2)不能损失或降低纯化物质的质量。

③实验操作要简单，不要复杂。用化学方法去除溶液中的杂质时，需要加入过量的分离试剂，使分离出的物质或离子尽可能干净。在多步分离过程中，

加入的试剂应能除去之前加入的无关物质或离子。

对于无机溶液，通常使用以下方法进行分离和纯化:

(1)生成沉淀法(2)生成气法(3)氧化还原法(4)正盐与酸盐法相互转化(5)利用两性物质去除杂质(6)离子交换法。

对物质的检验通常有三种:鉴别、鉴别和推断。它们的相似之处是:根据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色变化、沉淀生成和溶解、气体生成和气味、火焰颜色等。

(1)H能使紫色石蕊试液或橙色甲基橙试液变红。

(2)用火焰反应测试Na+和K+时，其火焰分别为黄色和浅紫色(透过钴载玻片)。2+

(3)Ba能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸。

(4)Mg2+能与NaOH溶液反应生成白色的Mg(OH)2沉淀，可溶于NH4Cl溶液中。3+

(5)Al能与适量的NaOH溶液反应生成白色的Al(OH)3絮状沉淀，可溶于盐酸或过量的NaOH溶液中。+

(6)Ag能与稀盐酸或可溶性盐酸反应生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，溶于氨水生成[Ag (NH3) 2]+4+

(7)NH铵盐(或浓缩液)与NaOH浓缩液反应，加热，释放出带有刺激性气味的NH3气体，使湿红色宝石蓝试纸呈蓝色。2+

(8)Fe能与少量NaOH溶液反应，生成白色的Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红棕色的Fe(OH)3沉淀。或者在亚铁盐溶液中加入KSCN溶液，不出现红色，加入少量新制氯水后立即出现红色。2 Fe2 ++ Cl2 = 2 E3 ++ 2cl-(9)Fe3+能与KSCN溶液反应生成血红色的Fe(SCN)3溶液，能与NaOH溶液反应生成红棕色的Fe(OH)3沉淀。

(10)Cu2+(浓CuCl2溶液为绿色)的蓝色水溶液能与NaOH溶液反应生成蓝色Cu(OH)2沉淀，加热后可转化为黑色CuO沉淀。含Cu2+的溶液能与Fe和Zn片反应，在金属片上生成紫铜。

③几种重要阴离子的检测

(1)OH-能把无色的酚酞、紫色石蕊和橙色甲基橙分别变成红色、蓝色和黄色。

(2)Cl-能与硝酸银反应生成白色AgCl沉淀，不溶于稀硝酸，溶于氨水生成[Ag(NH3)2]+

(3)Br-能与硝酸银反应生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。

(4)I-能与硝酸银反应生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应生成I2，使淀粉溶液变蓝。

(5)SO42-能与含Ba2+的溶液反应生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。

(6)SO32-浓溶液能与强酸反应生成无色刺鼻的SO2气体，可使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应生成白色BaSO3沉淀，溶于盐酸中生成无色有刺激性气味的SO2气体。2-

(7)S能与Pb(NO3)2溶液反应生成黑色PbS沉淀。

(8)Co32-能与BaCl2溶液反应生成白色BaCO3沉淀，溶于硝酸(或盐酸)中生成无色无味的CO2气体，能使澄清的石灰水变浑浊。

(9)HCO 3-取含HCO 3-的盐溶液煮沸，放出无色无味的CO2气体，可使清澈的石灰水变浑浊或向HCO 3-盐酸溶液中加入稀MgSO4溶液，无任何现象。当加热煮沸时，生成白色沉淀的碳酸镁，同时释放出二氧化碳气体。3-

含磷酸盐的(10)PO4中性溶液能与AgNO3反应生成黄色Ag3PO4沉淀，溶于硝酸。